Читать онлайн учебники
на ANSEVIK.RU

>>> Перейти на мобильную версию сайта >>>

Учебник для 11 класса

Химия

       

§ 18.12. Ртуть

Ртуть известна человеку по крайней мере 3500 лет. Ученые Египта, Индии, Китая, позже алхимики придавали ртути большое значение, считали ее основой металлов. Философский камень, по мнению алхимиков, также должен был содержать ртуть. Латинское название ртути «гидраргирум» происходит от греческого «гидраргирос» — «жидкое серебро». Происхождение названия «ртуть» неясно.

Нахождение в природе. Самородная ртуть встречается в виде вкраплений в породу. Наиболее известен минерал ярко-красного цвета киноварь HgS. Содержание ртути в земной коре 10-6% (по массе).

Получение. Ртуть получают из киновари, прокаливая ее на воздухе или нагревая с железом:

Свойства. Ртуть — это серебристо-белый, единственный жидкий при обычных условиях металл, очень ядовит. Ртуть растворяет многие металлы, образуя амальгамы.

Ртуть является малоактивным металлом. С кислородом взаимодействует только при нагревании:

а вот с хлором и серой ртуть реагирует при обычных условиях:

В воде и щелочах ртуть не растворяется, но взаимодействует с концентрированными азотной и серной кислотами:

Применение. Применяют ртуть для изготовления катодов при электрохимическом получении едких щелочей и хлора, в производстве газоразрядных источников света (люминесцентных и ртутных ламп), контрольно-измерительных приборов (термометров, манометров, барометров и др.). Ртутные мази используют при лечении кожных заболеваний. Амальгамы используют как восстановители, например для получения серебра из его природных соединений.

Соединения ртути. Различают два ряда соединений ртути: в одних она формально имеет степень окисления +1 (Hg2Cl2, Hg2(NO3)2), в других - +2 (HgCl2, Hg(NO3)2). В первом случае атомы ртути связаны друг с другом .

Оксид ртути (II) HgO — твердое вещество желтого или красного цвета, легко разлагается при нагревании. Проявляет только основные свойства, а потому растворяется в кислотах.

Оксид ртути (II) получают действием щелочей на соли ртути (образующийся гидроксид ртути Hg(OH)2 крайне непрочен):

Все растворимые соли ртути ядовиты. Хлорид ртути (II) HgCl2, или сулема, используется для протравливания семян, дубления кожи, наряду с другими солями, как катализатор в органическом синтезе. Вспомните, например, реакцию Кучерова:

Хлорид ртути (I) Hg2Cl2, или каломель, встречается в природе, а получить ее можно нагреванием сулемы с ртутью:

Рейтинг@Mail.ru