>>> Перейти на полный размер сайта >>>

Учебник для 7 класса

ХИМИЯ

§ 10. Относительные атомная и молекулярная массы

Давайте внимательно посмотрим на таблицу Д. И. Менделеева и выберем один из элементов. Например, обитатель шестой клеточки — углерод. Что изображено в этой клетке? Знак химического элемента и его название. В верхнем левом углу — порядковый (атомный) номер элемента, под символом элемента — его название. А что означает записанное под названием число 12,011?

Это число называется относительной атомной массой элемента, в нашем случае — углерода.

Как вы помните, одно из важнейших свойств атомов химических элементов — их масса.

Размерность массы вам хорошо известна: ее выражают в граммах, килограммах, миллиграммах. Существуют, конечно, и другие единицы массы: тонны, например, или центнеры. Однако в химии удобнее оперировать не точной массой атомов или молекул, а сравнением ее с чем-либо. Так как массы атомов и молекул чрезвычайно малы, их сравнивают с массой атома самого легкого элемента — водорода. Такое сравнение позволяет утверждать, что масса атома углерода в 12 раз больше массы атома водорода, масса атома кислорода — в 16 раз, а масса атома железа — в 56 раз.

Относительную атомную массу элемента обозначают символом Аг. Подстрочная буква r — это первая буква английского слова relative, что значит «относительный». Например: Аr(Н)=1, Аr(0)=16, Аr( С) = 12, Ar(Fe) = 56, Ar(N) = 14, Ar(Cl) = 35,5.

Обычно относительные атомные массы всех элементов округляют до целых чисел, кроме хлора (Аr(С1) = 35,5), хотя в таблице Д. И. Менделеева они приведены с большей точностью.

Обратите внимание, что относительная атомная масса размерности не имеет, что следует из определения.

Обладают ли массой молекулы веществ? Конечно! Можете ли вы ответить на вопрос, во сколько раз молекула воды тяжелее атома водорода? Это очень просто: надо сложить относительные атомные массы всех атомов, входящих в состав молекулы (рис. 68):

Рис. 68.
Расчет относительной молекулярной массы воды

Мr(Н₂0) = 2 • Аr(Н) + Аr(0) = 2 • 1 + 16 = 18.

Мr(Н₂0) — это относительная молекулярная масса воды. Правильнее было бы называть ее относительной формульной массой. Во-первых, не все вещества состоят из молекул (например, железо, графит или поваренная соль). Во-вторых, при расчете этой величины нужно внимательно смотреть на формулу вещества и не забывать про индексы, указывающие на число атомов или ионов каждого элемента, входящего в состав вещества:

Мr(СН₄) =Аr(С) + 4 • Аr(Н) = 12 + 4 • 1 = 16;

Mr(S0₂) = Ar(S) + 2 • Ar(0) = 32 + 2 • 16 = 64;

Mr(CuS0₄) = Ar(Cu) + Ar(S) + 4 • Аr(О) = 64 + 32 + 4 • 16 = 160.

Зная относительные атомные массы, можно определять формулы химических веществ по соотношению масс элементов, входящих в его состав. Как произвести эти расчеты, расскажем на следующем уроке.

Вопросы и задания

1. Что такое относительная атомная масса? Почему эта величина не имеет размерности?
2. Что такое относительная молекулярная масса? Как она рассчитывается?
3. В состав молекулы фосфорной кислоты входят три атома водорода, один атом фосфора и четыре атома кислорода. Найдите относительную молекулярную массу этого вещества.
4. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ по их формулам: Br₂, Н₂О, СО₂, H₂SО₄, КОН, ВаС1₂. Значения относительных атомных масс найдите по таблице Д. И. Менделеева, округлите их до целых чисел (за исключением хлора, Аr(С1) = 35,5).
5. Атом серы образует с атомами кислорода два сложных вещества (их называют оксидами) разного состава. Относительная молекулярная масса первого оксида равна 64, а второго — 80. Выведите формулы этих оксидов.
6. Не производя расчетов, а только на основании значений относительных атомных масс (найдите их по таблице Д. И. Менделеева) определите, у какого из веществ, формулы которых приведены ниже, наибольшая и наименьшая относительные молекулярные массы: а) селеноводород H₂Se; б) вода Н₂О; в) теллуроводород Н₂Те; г) сероводород H₂S.